TEORIA Y EJEMPLOS
Conocer las propiedades de los átomos, y en especial su
peso, se transformó en la tarea fundamental de la química y, gracias a las
ideas de Avogadro y Cannizaro, durante la primera mitad del siglo XIX, gran
parte de la labor química consistió en determinar los pesos de los átomos y las
fórmulas químicas de muchos compuestos.
Al mismo tiempo, se iban descubriendo más y más elementos. En la
década de 1860 se conocían más de 60 elementos, y saber las propiedades de
todos ellos, era imposible para cualquier químico, pero muy importante para
poder realizar su trabajo. Ya en 1829, un químico alemán, Döbereiner, se
percató que algunos elementos debían guardar cierto orden. Así, el calcio,
estroncio y bario formaban compuestos de composición similar y con propiedades
similares, de forma que las propiedades del estroncio eran intermedias entre
las del calcio y las del bario. Otro tanto ocurría con el azufre, selenio y
telurio (las propiedades del selenio eran intermedias entre las del azufre y el
telurio) y con el cloro, bromo y iodo (en este caso, el elemento intermedio era
el bromo). Es lo que se conoce como tríadas de Döbereiner. Las ideas de
Döbereiner cayeron en el olvido, aunque muchos químicos intentaron buscar una
relación entre las propiedades de los elementos.
En 1864, un químico inglés, Newlands, descubrió que al ordenar los
elementos según su peso atómico, el octavo elemento tenía propiedades similares
al primero, el noveno al segundo y así sucesivamente, cada ocho elementos, las
propiedades se repetían, lo denominó ley de las octavas, recordando los
periodos musicales. Pero las octavas de Newlands no se cumplían siempre, tras
las primeras octavas la ley dejaba de cumplirse.
En 1870, el químico alemán Meyer estudió los elementos de forma
gráfica, representando el volumen de cada átomo en función de su peso, obteniendo una gráfica en
ondas cada vez mayores, los elementos en posiciones similares de la onda,
tenían propiedades similares, pero las ondas cada vez eran mayores e integraban
a más elementos. Fue el descubrimiento de la ley periódica, pero llegó un año
demasiado tarde.
En 1869, Mendeleiev publicó su tabla periódica. Había ordenado los
elementos siguiendo su peso atómico, como lo hizo Newlands antes que él, pero
tuvo tres ideas geniales: no mantuvo fijo el periodo de repetición de
propiedades, sino que lo amplió conforme aumentaba el peso atómico. Invirtió el
orden de algunos elementos para que cuadraran sus propiedades con las de los
elementos adyacentes y dejó espacios, indicando que correspondían a elementos
aún no descubiertos. Sobre la base de que las propiedades de los elementos
químicos son función periódica de sus pesos atómicos (en la actualidad número
atómico) publicó en 1869 su tabla.
En tres de los espacios, predijo las propiedades de los elementos
que habrían de descubrirse (denominándolos ekaboro, ekaaluminio y ekasilicio), cuando
años más tarde se descubrieron el escandio, el galio y el germanio, cuyas
propiedades se correspondían con las predichas por Mendeleiev( organizo la
tabla periódica) y se descubrió un nuevo
grupo de elementos (los gases nobles) lo que puso de manifiesto no sólo la
veracidad de la ley periódica, sino la importancia y utilidad de la tabla
periódica.
En 1913 Henry Moseley basándose en experimentos con rayos X
determinó los números atómicos que permitieron una nueva organización estableciendo así la Ley Periódica actual que dice: “Las
propiedades químicas de los elementos son función periódica de sus números
atómicos”, lo que significa que cuando se ordenan los elementos por
sus números atómicos, en forma ascendente, aparecen grupos de ellos con
propiedades químicas similares y propiedades físicas que varían periódicamente.
En la actualidad de se conocen más de 118 elementos que forman
toda la materia y están organizados en siete filas horizontales llamadas
periodos y 18 columnas (verticales), llamadas grupos o familias.
Los periodos indican el último nivel enérgico que tiene un elemento
mientras que los grupos indican el
número de electrones en la última capa. Los elementos que forman un grupo
tienen propiedades comunes en su estructura atómica, que a su vez, hace que
tengan otras propiedades físicas comunes.
Elementos representativos o
del Grupo A:
Están repartidos en ocho grupos. Algunos grupos representativos reciben los siguientes
nombres:
Grupo IA: Alcalinos
Grupo IIA Alcalinotérreos
Grupo VIIA: Halógenos
Grupo VIIIA: Gases nobles
Elementos de transición o Grupo B:
Están repartidos en 10 grupos (IIIB, IVB, VB, VIB, VIIB, VIIIB primera, VIIIB segunda,
VIIIB tercera columna, IB Y IIB)
Elementos de Transición Interna o
Tierras Raras:
Están repartidos en 14 grupos. Es de notar que la serie lantánida
pertenece al periodo 6 y la actínida al periodo 7 de la tabla periódica.
La tabla periódica también permite clasificar a los elementos en
metales, no metales y gases nobles. Una línea diagonal quebrada ubica al lado
izquierdo a los metales y al lado derecho a los no metales. Aquellos elementos
que se encuentran cerca de la diagonal presentan propiedades de metales y no
metales; reciben el nombre de metaloides.
Metales: Son buenos conductores del calor y la electricidad,
son maleables y dúctiles, tienen brillo característico.
No Metales: Pobres conductores del calor y la electricidad, no poseen
brillo, no son maleables ni dúctiles y son frágiles en estado sólido.
Metaloides: poseen propiedades intermedias entre Metales y No Metales.
- En
la columna de
la derecha encontrarás un
término que tiene
relación con unde la izquierda, coloca en
la línea la letra correspondiente en cada caso.
a.
Átomo
___ Aluminio
b.
Elemento
___ Unión de átomos
c.
He (Helio)
___ Alcalino
d.
Grupo
___ Mínima porción de materia
e.
Molécula
___ Se organizan en la tabla
periódica
f. Periodo
___ Gas noble
g.
Metal
___ Co (Cobalto)
h.
Elemento de transición
___ Fila horizontal
i. Dimitri Mendeleiev ___ Columna vertical
j .(Potasio) ___ Organizo la tabla periódica.
- En la
tabla resuma los aportes
hechos por cada uno de los científicos que contribuyeron a la organización
de la tabla periódica actual.( leer teoría)
3. Haz una
lista de todos los elementos alcalinotérreos.
4. Elabore un
mapa conceptual acerca de la clasificación de los elementos en la tabla
periódica.
5. Dibuja
el esquema de la tabla periódica y realiza lo
siguiente:
a) Enumera los
grupos y periodos según corresponda.
b) Ubica los
elementos indicados escribiendo su símbolo en la tabla presentada Li - Na - Be
- Ca - Ar - Ni- Sb - As - Au - La - Ag - W - Sn - Ag - Mg – Fe - O - Br - Pb
c) Pinta de
color diferente los metales, no metales y gases nobles
6. Busca los
siguientes elementos en la tabla periódica y señala el período y el grupo al
que pertenecen.
7. Observa el
ejemplo y completa el siguiente cuadro:
8. Completar
las afirmaciones con los términos del cuadro de abajo.
a.) el sodio,
el calcio, el rubidio y el magnesio son ejemplos de elementos _________________
b) el boro, el
silicio, el arsénico y el ________________ son ejemplos de
elemento________________
c.)El oxígeno,
el fosforo, el azufre y el selenio son ejemplos de elementos_________________
d) el neón, él
_______________ y el argón son ___________________
e) el helio es
un elemento en estado___________________________
f) el europio, plutonio, él _________________ y el torio, son ejemplos
de _________________________
9. Lee cada
enunciado y escribe G si se refiere
a un grupo o P, si se refiere a un
periodo de la tabla periódica
10. Escriba que
dice la ley periódica y qué significado tiene dicho enunciado
CIBERGRAFIA Y
BIBLIOGRAFÍA
https://www.youtube.com/watch?v=Nxl-SgmIRl0
Ciencias Naturales Santillana 7°
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